THE EFFECT OF FERROUS IRON AND MAGNESIUM NITRATES ON GEL FORMATION IN AQUEOUS SOLUTIONS OF POTASSIUM PHOSPHATE GLASSES
THE EFFECT OF FERROUS IRON AND MAGNESIUM NITRATES ON GEL FORMATION IN AQUEOUS SOLUTIONS OF POTASSIUM PHOSPHATE GLASSES
Abstract
The influence of iron and magnesium nitrate additives on the gel formation process in aqueous solution of potassium phosphate glass has been studied. It was shown that additives of ferrous iron nitrate promoted more complete gel formation in the studied system in comparison with additives of ferric iron nitrate and magnesium. The structure of aerogels obtained on the basis of liquid potassium phosphate glass was examined. It was demonstrated that gels with iron nitrate additives have more cohesive structure formed by pyrophosphate chains and contain nitrate ions with the total nitrogen content of 15-20 at. %. Dissolution kinetics of the aerogels obtained in water was researched. It was established that the dissolution rate of the studied gels in water after the first 5 days linearly depends on the soak period as well as the rate of nitrate-ions transfer into solution. On the basis of the obtained results, it was concluded that the gels obtained can be used as complex fertilizers with prolonged release.
1. Введение
Известно, что традиционные азотсодержащие удобрения (нитраты, мочевина, аммофос) имеют высокую скорость растворения в воде. В результате большая часть азота (70-85%) при поливе вымывается из почвы и загрязняет окружающую среду , . Внедрение нитрат-ионов в оксидную матрицу, имеющую регулируемую скорость растворения в воде, позволит значительно увеличить эффективность использования удобрений, снизить их количество, вносимое в почву и, как следствие, снизить загрязнение подпочвенных вод нитратами , .
Калиево-фосфатные стекла, как вариант материала для формирования матрицы, содержащей нитрат-ионы, представляют особый интерес, в связи с тем, что и фосфор и калий являются важнейшими по значению, после азота, элементами, необходимыми для нормального развития растений. Низкая температура варки калиево-фосфатных стекол позволила предположить, что возможно введение в их состав нитрат-ионов, при использовании в составе шихты смеси фосфатов и нитратов. Однако, попытки варки подобных стекол при температурах ниже температуры стабильности ионов NO3- (500-550оС) показали, что получаемые расплавы представляют собой две несмешивающиеся жидкие фазы, интенсивно кристаллизующиеся при охлаждении. В связи с этим, для диспергирования нитрат-ионов в фосфатной матрице аморфного строения был выбран метод, аналогичный рассмотренному в ранее опубликованных работах , , в которых, в частности, было показано, что стекла, имеющие химический состав метафосфата натрия (NaPO3), довольно легко могут быть переведены в форму натриево-фосфатного жидкого стекла, а полученный коллоидный раствор может быть преобразован в гель при его перемешивании с водным раствором Al(NO3)3·9H2O, имеющим концентрацию не менее чем 0,56М. Однако присутствие Al3+ в удобрениях в количестве, превышающем 1 мол.%, является нежелательным, ввиду токсичности ионов алюминия для растений .
В этой связи целью настоящего исследования являлось получение стабильных аквагелей при взаимодействии калиево-фосфатного жидкого стекла с водным раствором Fe(NO3)2·6H2O, используемого в качестве гелеобразователя, и дальнейшее получение на этой основе фосфатно-нитратных ксерогелей, перспективных для применения в качестве комплексных удобрений с регулируемой растворимостью в воде. Выбор нитрата двухвалентного железа в качестве гелеобразователя вместо нитрата алюминия объясняется тем, что эффект гелеобразования в жидком калиево-фосфатном стекле может быть достигнут при введении любого нитрата металла, водный раствор которого имеет значение рН менее 7,8-8,0 . Дополнительно исследовалась возможность получения аналогичного эффекта при введении в раствор жидкого калиево-фосфатного стекла добавок Mg(NO3)2•6H2O, принимая во внимание, что соли магния вызывают эффект гелеобразования в водных растворах некоторых органических полимеров . Кроме того, учитывался тот факт, что магний является важным микроэлементом и его присутствие должно увеличивать положительный эффект от использования синтезированного таким образом комплексного удобрения.
2. Методы и принципы исследования
Фосфатное стекло, использованное для получения водных растворов (жидкого стекла), получали на основе шихты, содержащей NH4H2PO4 (CTR 98%+) и K2HPO4 (Alquime 98%+) в весовом соотношении 2:3. Варку стекла проводили в муфельной электропечи Thermoline 62700 в алундовом тигле при температуре 350 оС в течение 1 часа. Расплав стекла отливали в дистиллированную воду при весовом соотношении вода: стекло равном 2:1 и растворяли в воде при интенсивном перемешивании в течение 4 часов при температуре 60 оС.
Полученный раствор смешивали при комнатной температуре с водным раствором Fe(NO3)2∙6H2O, Mg(NO3)2∙6H2O или их смесей (все Aldrich 98+); и интенсивно перемешивали в течение получаса до полной гомогенизации. В ряде экспериментов вместо нитрата двухвалентного железа использовался нитрат трехвалентного железа Fe(NO3)3∙9H2O. После прекращения перемешивания в полученном растворе формировался гель, который далее фильтровался с помощью бумажного фильтра Whatman 40 и подвергался просушиванию в сушильном шкафу в течение 24 часов при 60 оС.
По указанной методике было получено несколько типов гелей. Состав смесей, использованный для их приготовления, представлен в таблице 1.
Таблица 1 - Состав смесей, использованных для формирования гелей на основе базового фосфатного стекла (ФС)
№ смеси | Обозначение смеси | Содержание компонентов, г | V*,% | |||
Fe(NO3)2∙6H2O | Mg(NO3)2∙6H2O | ФС | H2O | |||
1 | 3Fe | 3 | 0 | 4.7 | 15 | 90 |
2 | 2Fe-1Mg | 2 | 1 | 4.7 | 15 | 62 |
3 | 2Mg-1Fe | 1 | 2 | 4.7 | 15 | 35 |
4 | 3Mg | 0 | 3 | 4.7 | 15 | 10 |
Примечание: * V – объемная доля геля после отстаивания
Гели, полученные после просушивания (аэрогели), исследовали методами электронной сканирующей микроскопии (электронный микроскоп Explorer Aspex FEI, оснащенный приставкой энерго-дисперсионного анализа (ЭДС)), ИК спектроскопии (ИК Фурье-спектрометр ФТ-801), рентгеновского фазового анализа (рентгеновский дифрактометр ARLX’TRA (Cu Kα, λ = 0.15439 нм)) и дифференциального термического анализа (дифференциальный сканирующий калориметр NETZSCH STA 449 F3 Jupiter, скорость нагрева образцов 10 К·мин− 1).
Для изучения кинетики растворения полученных аэрогелей в воде проводилось тестирование в соответствии с методикой, представленной в работе . Навески порошков аэрогелей №1 и 2 (фракция 0,16-0,315 мм) в количестве 10 г помещали в колбу и заливали дистиллированной водой (100 мл). Каждый образец выдерживался в воде соответствующее количество дней без перемешивания, после чего раствор отфильтровывался на бумажном фильтре (WhatmanNo40), остаток геля просушивался (60 оС, 24 ч) и взвешивался для определения потери массы, а полученный раствор анализировался на присутствие нитрат-ионов с помощью иономера И-160МИ с ион-селективным электродом HI4013.
3. Основные результаты и их обсуждение
При введении в водный раствор базового фосфатного стекла нитрата магния в составе смесей № 3 и 4 устойчивые гели получить не удалось; значительное количество воды, 65 и 90 объемн.%, соответственно, в состав геля не входило даже при длительной выдержке. Микрофотографии аэрогелей, полученных на основе составов № 1 и 2, приведены на рис.1. Данные гели имеют непрерывную структуру При этом структура гелей, полученных с использованием добавок только нитрата железа – более однородна.
Рисунок 1 - Микрофотографии гелей, полученных с использованием нитрата железа (А) и смеси нитрата железа и нитрата магния (Б), а также их химический состав
Примечание: данные ЭДС
Рисунок 2 - ИК спектры пропускания аэрогелей №1 (3Fe) и №2 (2Fe1Mg)
Рентгеновские дифрактограммы полученных гелей, представленные на рис. 3. показывают, что аморфный аэрогель содержит включения кристаллических фаз KNO3 и K0,11(NH4)0,89H2PO4.
Рисунок 3 - Рентгеновская дифрактограмма аэрогеля №2 (2Fe-1Mg)
При этом, гелеобразование в фосфатном жидком стекле под действием нитрата двухвалентного железа Fe(NO3)2·6Н2О является предпочтительным в сравнении с использованием для этой цели водного раствора нитрата трехвалентного железа Fe(NO3)3 9H2O, что подтвердили контрольные эксперименты. Это может быть связано с тем, что прямое введение в жидкое фосфатное стекло ионов Fe3+ приводит к очень быстрому локальному гелеобразованию; при этом большая часть нитрат-ионов остается в водном растворе, удаляемом из системы при фильтрации геля. В результате гель, полученный с использованием Fe(NO3)3·9H2O, после сушки, по данным низкоэнергетического энергодисперсионного анализа, содержит не более 10% азота и не является перспективным для использования в качестве азотсодержащего комплексного удобрения. С другой стороны, постепенное гелеобразование в растворе жидкого калиево-фосфатного стекла с добавками нитратов двухвалентного железа и магния, происходящее по мере окисления Fe2+ до Fe3+, позволяет осуществить гелеобразование постепенно во всем объеме раствора; в результате нитрат-ионы оказываются равномерно распределены в структуре полученного геля.
Данные термического и термогравиметрического анализа (рис.4, 5) показывают, что полученные аэрогели включают в свой состав некоторое остаточное количество растворителя (Н2О). В образце №1 (3Fe) содержание физически сорбированной воды, удаляемой при нагреве в интервале до 120 оС, составляет около 3 масс.%, а в образце №2 (2Fe1Mg) – 13 масс.%. Присутствует также некоторое количество более прочно фиксированной в структуре геля воды, удаляемой в интервале температур 120-200 оС (10 и 4 масс.% для образцов №1 и 2, соответственно). Таким образом, общее содержание молекулярной воды в структуре обоих видов аэрогелей – сопоставимо (13 и 17 масс., соответственно для образцов №1 и 2), однако в аэрогеле, полученном при введении в жидкое калиево-фосфатное стекло только нитрата железа – эта вода связана в структуре геля значительно прочнее.
В температурном интервале 200-310 оС при нагревании образцов наблюдается серия эндотермических пиков. Согласно данным эти пики можно отнести к реакции распада ионов NO3-.
Рисунок 4 - Кривая термогравиметрического анализа образцов порошков № 1(3Fe) и №2 (2Fe1Mg)
Рисунок 5 - Кривая термического анализа образцов порошков № 1(3Fe) и №2 (2Fe1Mg)
Рисунок 6 - Кинетика растворения (потери массы) аэрогелей составов 1 (3Fe) и 2 (2Fe1Mg) в дистиллированной воде
Полученные данные показывают, что аэрогели, приготовленные на основе калиево-фосфатного жидкого стекла с добавками нитратов железа и магния, имеют достаточно стабильную структуру, медленно деградирующую под действием воды и постепенно высвобождающую химические элементы, составляющие основу для питания растений (K, P, N). Подобные характеристики позволяют рассматривать их в качестве комплексных удобрений пролонгированного действия.
4. Заключение
В результате проведённых исследований установлены следующие закономерности:
1. Введение нитратов железа и магния в водные растворы, полученные при растворении калиево-фосфатного стела (жидкие калиево-фосфатные стекла), приводит к гелеобразованию.
2. Нитрат двухвалентного железа является более эффективным гелеобразователем, чем нитрат трехвалентного железа и нитрат магния.
3. Гелеобразование в исследованной системе сопровождается переходом Fe2+ в Fe3+ под действием растворенного кислорода и также может быть связано с переходом части нитратного азота в аммонийную форму.
4. При просушивании полученных гелей формируется аморфная фосфатная матрица, стабилизированная ионами Mg2+ и Fe3+. При этом ионы Fe3+ способствуют «сшиванию» пирофосфатных цепочек в структуре геля, а ионы Mg2+ формированию метафосфатных структурных фрагментов.
Полученные гели характеризуются более высокой стабильностью в водных растворах по сравнению с гелями, полученными на основе жидких фосфатных стекол при барботировании СО2 без добавок нитрата двухвалентного железа или его смеси с нитратом магния, что позволяет их рассматривать как перспективный вид комплексных азотсодержащих удобрений пролонгированного действия.